高考化学知识点：原电池原理的应用

1．用于金属的防护
　　使被保护的金属制品作原电池正极而得到保护。例如，要保护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁等，可用导线将其与一块锌块相连，使锌作原电池的负极。
　　2．设计制作化学电源
　　(1)首先将氧化还原反应分成两个半反应。
　　(2)根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料和电解质溶液。
　　3．比较金属活动性强弱
　　两种金属分别作原电池的两极时，一般作负极的金属比作正极的金属活泼。
　　4．加快氧化还原反应的速率
　　一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率增大。例如，在Zn与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液能使产生H2的反应速率加快。
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