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平衡指程度，速率指快慢。
总速率表示：正反应速率（微正）：表示反应物浓度减少，生成物增大。
逆反应速率（微逆）：表示反应物浓度增大，生成物减少1mol氮气反应消耗。
微正逆速率之比等于系数之比时，是化学平衡状态。微正等于微逆 相等才是平衡。
微正逆速率成立条件：同一方向的速率比系数在任何时候都成立但不代表平衡，不同方向。
平衡状态的表达，定、质量、浓度、物质的量不变，体积、密度、恒温、恒溶、等温、等压。
二氧化硫与氧气，密闭容器中5分钟达到平衡，压强为原来的0.8倍。
1，求氧气速率 2，二氧化硫转化率 3，又冲入2mol氧气， 起始转化率和平衡。
设X，0.8比1
注：平衡常数不受浓度影响，用物质量不能忘求体积，等于系数比，转化率相同。
0.08个Z变成0.04
注：限度就是平衡，达到大之意。
充分反应，等温等溶， 一氧化碳和氧气生成二氧化碳。
A和B生成2C 放热 升高温度 气体的平均分的量减小。
判定A B的状态是什么？有摩尔质量，质量除以物质量，平均分子量 。
A是气态 B是固态， 利用控制变量法 ，碘浓度0.02 ，高点平衡点
注：百分含量，平衡百分数不要弄错
反应速率要快，降温平衡正向移动。 1mol 氮气 3mol氢气 先变深后变浅 2:1压强增大，反应是可逆的。
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