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可充电电池又称二次电池，里面有充电和放电两个过程，运用原电池和电解池的原理进行分析。
（1）对可充电电池充电和放电两过程认识：放电是原电池反应，充电是电解池反应
（2）对可充电电池电极极性和材料的判断：
判断电池放电时电极极性和材料，可先标出放电（原电池）总反应式电子转移的方向和数目，失去电子的一极为负极，该物质即为负极材料；得到电子的一极为正极，该物质即为正极材料。
若判断电池充电时电极极性和材料，方法同前，失去电子的一极为阳极，该物质即为阳极材料；得到电子的一极为阴极，该物质即为阴极材料。
（3）对溶液中离子的移动方向判断：
放电时，阴离子移向负极，阳离子移向正极；
充电时，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极。
（4）可充电电池充电时与电源的连接：
可充电电池用完后充电时，原电池的负极与外电源的负极相连，原电池的正极与外电源的正极相连。
（5）对可充电电池某电极是发生氧化还是还原反应及某元素被氧化还是被还原的判断：
可根据电极反应式进行分析，
放电（原电池）的负极及充电（电解池）的阳极均失去电子，发生了氧化反应，其变价元素被氧化；
放电（原电池）的正极及充电（电解池）的阴极均得到电子，发生了还原反应，其变价元素被还原。
（6）可充电电池电极反应式的书写方法：
书写可充电电池电极反应式，一般都是先书写放电的电极反应式。
书写放电的电极反应式时，一般要遵守三步：
，先标出原电池总反应式电子转移的方向和数目，指出参与负极和正极反应的物质；
第二，写出一个比较容易书写的电极反应式（书写时一定要注意电极产物是否与电解质溶液共存）；
第三，在电子守恒的基础上，总反应式减去写出的电极反应式即得另一电极反应式。
充电的电极反应与放电的电极反应过程相反，充电的阳极反应为放电正极反应的逆过程，充电的阴极反应为放电负极反应的逆过程。
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